Giải Hóa 11 Kết nối tri thức Bài 3: Ôn tập Chương 1

I. Hệ thống hóa kiến thức

II. Luyện tập

Câu hỏi 1: Hằng số KC của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A. Nồng độ.

B. Nhiệt độ.

C. Áp suất.

D. Chất xúc tác.

Đáp án: B

Giải thích: Hằng số KC của một phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ.

Câu hỏi 2: Thêm nước vào 10 mL dung dịch HCl 1,0 mol/L để được 1 000 mL dung dịch A. Dung dịch mới thu được có pH thay đổi như thế nào so với dung dịch ban đầu?

A. pH giảm đi 2 đơn vị.

B. pH giảm đi 0,5 đơn vị.

C. pH tăng gấp đôi.

D. pH tăng 2 đơn vị.

Đáp án: D

Giải thích:

pH dung dịch ban đầu là:

pH = -lg[H+] = -lg[1]= 0

Số mol HCl lúc ban đầu là: 

V1.CM = 10.10−3.1 = 0,01 mol

Nồng độ mol HCl lúc sau là: 

n/V2 = 0,01/1 = 0,01 mol/L

pH dung dịch lúc sau là:

pH = -lg[H+] = -lg[0,01] = 2

Câu hỏi 3: Tính pH của các dung dịch sau:

a) Dung dịch NaOH 0,1 M;

b) Dung dịch HCl 0,1 M;

c) Dung dịch Ca(OH)2 0,01 M.

Lời giải:

a) NaOH → Na+ + OH-

0,1     →                0,1     M

Ta có: [H+].[OH]- = 10-14

Ta có: pH = -log[H+] = 13.

b) HCl → H+ + Cl-

0,1     → 0,1 M

Ta có: pH = -log[H+] = 1 M.

c) Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OH-

0,01             →                0,02   M

Ta có: [H+].[OH]- = 10-14

Ta có: pH = -log[H+] = 12,3.

Câu hỏi 4: Viết biểu thức hằng số cân bằng KC cho các phản ứng sau:

a) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3 (g)

b) 2C(s) + O2(g) ⇌ 2CO(g)

c) AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)

Lời giải:

a) KC=[SO3]2[O2].[SO2]2

b) KC=[CO]2[O2].

c) KC=[Ag+].[Cl−].

Câu hỏi 5: Cho cân bằng hoá học sau:

H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)                = -9,6 kJ

Nhận xét nào sau đây không đúng?

A. Khi tăng nhiệt độ, cân bằng trên chuyển dịch theo chiều nghịch.

B. Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng áp suất thì cân bằng không bị chuyển dịch.

C. Ở nhiệt độ không đổi, khi tăng nồng độ H2 hoặc I2 thì giá trị hằng số cân bằng tăng.

D. Ở trạng thái cân bằng, tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

Đáp án: C

Giải thích: Hằng số cân bằng chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ và bản chất của phản ứng, không phụ thuộc vào nồng độ.

Câu hỏi 6: Xét phản ứng xảy ra trong lò luyện gang:

Fe2O3 (s) + 3CO(g) ⇌ 2Fe(s) + 3CO2(g)       ∆rHo < 0

Nêu các yếu tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) cần tác động vào cân bằng trên để cân bằng chuyển dịch về bên phải (làm tăng hiệu suất của phản ứng).

Lời giải:

- Tăng nồng độ CO, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ CO, tức chiều thuận, chiều tăng hiệu suất phản ứng.

- ∆rHo < 0 ⇒ Chiều thuận toả nhiệt ⇒ Giảm nhiệt độ, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều làm tăng nhiệt độ tức chiều thuận, chiều tăng hiệu suất phản ứng.

- Do phản ứng thuận nghịch có tổng hệ số tỉ lượng của các chất khí ở hai vế bằng nhau, việc thay đổi áp suất không làm ảnh hưởng đến cân bằng.

Câu hỏi 7: Cho cân bằng hoá học sau: CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)

Ở 700oC, hằng số cân bằng KC = 8,3. Cho 1 mol khí CO và 1 mol hơi nước vào bình kín, dung tích 10 lít và giữ ở 700oC. Tính nồng độ các chất ở trạng thái cân bằng.

Lời giải: