1. BaCl2 là chất gì?
- Bari chloride là một hợp chất vô cơ với công thức hóa học BaCl2. Là một trong các muối hòa tan trong nước phổ biến nhất của bari. Giống như các muối bari khác, BaCl2 có tính độc và khi đốt cháy tạo ngọn lửa màu xanh lá cây ngả vàng. Đồng thời đây cũng là chất hút ẩm.
- Công thức phân tử: BaCl2
- Công thức cấu tạo: Cl-Ba-Cl
2. Tính chất lý hóa đặc trưng của BaCl2
Tính chất vật lý:
- Barium chloride BaCl2 rất dễ dàng hòa tan trong nước lạnh, methanol.
- Độ tan trong nước ở 0 độ C là 31,2 g/100 ml, ở 20 độ C là 35,8 g/100 ml và ở 100 độ C là 59,4 g/100 ml.
- Có độc tính, có khả năng hút ẩm.
- Đốt cho ngọn lửa màu xanh lá cây sáng.
Tính chất hóa học:
- Tác dụng với axit:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
HCl + BaCl2 → HCl2 + BaCl
- Tác dụng với muối
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ (trắng) + 2NaCl
Na2CO3 + BaCl2 → BaCO3↓(trắng) + 2NaCl
BaCl2 + CuSO4 → BaSO4↓ + CuCl2
- Tham gia phản ứng trao đổi với bạc nitrat tạo ra kết tủa trắng
BaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl↓ + Ba(NO3)2
3. BaCl2 làm quỳ tím chuyển màu gì?
- Quỳ tím chỉ thay đổi màu sắc trong môi trường có tính axit hoặc kiềm mạnh. BaCl2 là một muối trung tính, khi tan trong nước sẽ tạo ra các ion Ba2+ và Cl-. Những ion này không tương tác với quỳ tím để làm thay đổi màu sắc. Do đó, quỳ tím sẽ giữ nguyên màu tím khi tiếp xúc với dung dịch BaCl2.
- Để nhận biết BaCl2, có thể sử dụng phương pháp khác như cho phản ứng với dung dịch H2SO4 để tạo ra kết tủa trắng BaSO4. Phương pháp này dựa trên tính chất hóa học đặc trưng của BaCl2 khi phản ứng với axit sulfuric.
4. BaCl2 được điều chế bằng cách nào?
- Ở quy mô lớn, bari clorua được điều chế từ bari hydroxit hoặc bari cacbonat được tìm thấy trong tự nhiên dưới tên gọi là khoáng chất witherit. Những muối này sau đó sẽ được đem đi phản ứng với axit HCl để tạo ra bari clorua ngậm nước.
- Trong công nghiệp, bari clorua được sản xuất từ khoáng vật barit hay còn gọi là bari sunfat theo quy trình như sau:
- Cho barit tác dụng với cacbon trong điều kiện nhiệt độ cao
BaSO4 + 4C → BaS + 4CO
- Cho bari sunfide tác dụng với canxi clorua trong điều kiện các chất phản ứng ở trạng thái nóng chảy.
CaCl2 + BaS → BaCl2 + CaS
- BaCl2 sau khi được tạo ra sẽ được lọc khỏi hỗn hợp bằng nước. Từ dung dịch này, phân tử ngậm 2 nước có thể được tách thành thành tinh thể trắng là BaCl2.H2O.
5. Ứng dụng quan trọng của BaCl2 trong thực tế
- Được sử dụng để giúp kiểm tra sự có mặt của ion sunfat.
- Trong ngành công nghiệp, Barium chloride chủ yếu được sử dụng trong việc tinh chế dung dịch nước muối trong các nhà máy clorua caustic và cũng trong sản xuất muối xử lý nhiệt, thép, trong sản xuất bột màu, và trong sản xuất các muối bari khác.
- BaCl2 cũng được dùng trong pháo hoa để tạo màu xanh lá cây sáng. Tuy nhiên tính độc của nó đã làm hạn chế khả năng ứng dụng.